Kit Química 2 - Processos Físicos e Processos Químicos

 
 

Descrição: O kit conta com um experimento sobre processos físicos e químicos, com o objetivo de reconhecer a diferença entre eles por meio do tipo de transformação observada.


Materiais:

  • 20 béqueres
  • telas 
  • giz
  • 10 bastões de vidro
  • 10 funis e papéis de filtro
  • 10 erlenmeyer
  • 4 pinças
  • 20 tubos de ensaio
  • 10 termômetros
  • 1 colher de café
  • 10 estantes para tubos de ensaio
  • guardanapo
  • fita de Magnésio
  • Tiocianato de amônio - reagente sólido.
  • Hidróxido de bário - reagente sólido
  • Solução de hidróxido de sódio 0,05 mol/L (preparar a solução)
  • Solução de sulfato de cobre 0,016 mol/L
  • Carbeto de cálcio - reagente sólido
  • Cloreto de Sódio
  • Limalha de ferro

Orientação ao professor: Para preparar 500mL de solução de NaOH 0,05 mol/L, deve-se misturar 1g de NaOH sólido e 500mL de água. Não adicione toda a água de uma vez; adicione um pouco e misture até o NaOH estar completamente dissolvido.


Roteiro para laboratório:

PROCESSO FÍSICO

  • Coloque em um béquer aproximadamente 50 mL de água e o pó de um giz inteiro (moído bem fino, usando a tela sobre o papel de filtro). 
  • Agite bem com o bastão de vidro 
  • Filtre a mistura utilizando o funil com o papel de filtro e um erlenmeyer. 
  • Com o pó que ficou no filtro tente modelar novamente um pedaço de giz. 
  • Enrole o giz que você fez em papel de filtro seco prendendo-o com fita adesiva. 
  • Deixe o giz secar por um dia.

PROCESSO QUÍMICO

  • (1) Prenda uma fita de magnésio (Mg), conforme o desenho. Peça ao seu professor para colocar fogo no magnésio. 
  • (2) Em um tubo de ensaio coloque uma colher de
  • tiocianato de amônio (NH4SCN) e duas colheres de hidróxido de bário
  • (Ba(OH)2). Agite bem, coloque o termômetro dentro do tubo e observe. 
  • (3) Em um tubo de ensaio coloque aproximadamente
  • 1 cm de solução de hidróxido de sódio (NaOH) e 1 cm de solução de sulfato de cobre (CuSO4). 
  • (4) Coloque 20 mL de água em um béquer e meça a
  • temperatura da água. Mantenha o termômetro no béquer e adicione uma colher de carbeto de cálcio (CaC2).
  • Limpe bem o termômetro e as colheres após o uso.


Perguntas sobre o experimento para os alunos responderem:

  • O que aconteceu ao colocar fogo na fita de magnésio?
  • O que aconteceu ao misturar tiocianato de amônio (NH4SCN) e hidróxido de bário (Ba(OH)2)?
  • O que ocorreu ao misturar hidróxido de sódio (NaOH) e sulfato de cobre (CuSO4)?
  • O que ocorreu com a temperatura da água ao adicionar carbeto de cálcio (CaC2) ao béquer?
  • Diferencie um processo físico de um processo químico.
  • Qual das experiências (1, 2, 3 ou 4) corresponde a uma combustão?

  • Reações que absorvem energia (endotérmicas) podem ser utilizadas como forma de promover a estocagem de energia, como na fotossíntese, quando a planta faz reagir água com gás carbônico para produzir o açúcar e armazenar nele a energia recebida do sol. A reação _______ é endotérmica.
  • As reações que formam precipitado podem ser utilizadas para tratamento de água por exemplo, como forma de extrair substâncias indesejadas da água e torná-la potável. Na reação _______ ocorre formação de precipitado.
  • Reações que liberam gás têm larga aplicação na indústria, como forma de produzir combustível (acetileno, na reação da água com carbureto), oxigênio (decomposição térmica de óxidos metálicos ou sais oxigenados), gás carbônico para extintores de incêndio (reação de carbonatos com ácido) e outros. A reação _______ libera gás.
  • Reações quimiluminescentes, como a que os vagalumes fazem ou como combustão, podem produzir grande quantidade de luz. A reação _______ é quimiluminescente e as reações ________ e _________ são exotérmicas.
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Horário de funcionamento: 
de segunda à sexta das 9h às 12h e das 14h às 17h, sala 28 (Bloco 18)

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