Kit Química 4 - Eletrólise da Água

Descrição: O kit conta com um experimento sobre a eletrólise da água, onde o objetivo é promover a quebra de moléculas de água em seus átomos: Hidrogênio (H) e Oxigênio (O).

Materiais:

9 células eletrolíticas
cabos banana-jacaré vermelho
cabos banana-jacaré preto
9 fontes
10 tubos de ensaio
Solução de hidróxido de sódio 0,15 mol/L

Orientação ao professor:

Roteiro para laboratório:

Aguarde o seu professor encher o conjunto de eletrólise com uma solução de hidróxido de sódio (NaOH).
Coloque a solução até o nível indicado.
Ao colocar o eletrólito (hidróxido de sódio), é importante observar que as mangueiras estejam desobstruídas (torneiras abertas).
Após encher o recipiente até o nível indicado pela figura, feche as torneiras.
Conecte os cabos aos eletrodos localizados na parte inferior da célula eletrolítica.
Ligue os cabos à fonte e ajuste para 9 V e observe o que acontece.
Mantenha os eletrodos ligados à fonte, até que uma das ampolas fique totalmente cheia de gás.
Observe na fonte os pólos positivo e negativo marcados. Acompanhe o caminho de cada fio dos pólos à ampola.
Abra a torneira da mangueira contendo o gás hidrogênio, e recolha-o em um tubo de ensaio.
A seguir aproxime um fósforo aceso da boca do tubo, conforme o esquema.
Repita este procedimento com o gás oxigênio.

Perguntas sobre o experimento para os alunos responderem:

O que ocorre nos eletrodos dentro do sistema?
Como os volumes de gases variam na ampola?
Qual eletrodo (positivo ou negativo) gerou maior volume de gás?
No eletrodo positivo temos o gás _____________ e no eletrodo negativo temos o gás ______________.
Explique o que ocorreu ao aproximar o fósforo aceso da boca do tubo de ensaio.